Сульфацил натрия при насморке у детей


Сульфацил натрия в нос ребенку: при каких соплях глазные грудничку и детям, можно ли капать

Большой популярностью при лечении насморка пользуются специальные капли, дозировка и действующее вещество которых будет зависеть от характера заболевания и возраста пациента. Наряду с множеством медицинских препаратов, часто можно услышать, что ребенку прописали закапывать нос простым сульфацилом натрия, по сути своей глазными каплями. Почему сульфацил натрия в нос ребенку действительно работает и как можно правильно лечить насморк таким лекарством, вы сможете узнать из информации нашей статьи.

Почему глазные капли Сульфацил Натрия эффективны, если капать в нос

В борьбе с насморком хороший результат дает использование глазных капель сульфацил натрия, второе название которых «Альбуцид» сейчас практически не используется. Этот препарат обладает ярко выраженным противовоспалительным действием и часто используется для лечения густых соплей у ребенка.

Глазные капли, которые можно использовать для лечения детского насморка должны быть концентрацией 20%.

Какие народные средства от заложенности носа у детей применяют чаще всего можно узнать, прочитав данную статью.

Сульфацил натрия используется:

  • При гнойных язвах и поражениях роговицы.
  • Конъюнктивитах.
  • Воспалениях краев век (блефаритах).
  • Воспалительные заболевания глаз, вызванные гонорейной, стрептококковой или пневмококковой инфекцией или кишечной палочкой.

Средства от заложенности носа у детей представлены по ссылке.

Препарат выпускается в дозировке 20 и 30 процентов, а также в виде порошка для инъекций.

Как правильно делать ингаляцию небулайзером узнайте в данном материале.

Капли отличаются хорошим бактериостатическим действием, поэтому может быть использовано для лечения насморка. Эффективность препарата проявляется именно против бактериологических заболеваний, поэтому не стоит лечить любые проявления простудных симптомов этим сильным препаратом.

Как определить бактериальный насморк:

  • Выделения из носа непрозрачны, молочного или зеленого цвета.
  • Густая консистенция выделений.
  • Другие препараты для лечения насморка не помогают.

В таких случаях, врач может принять решение лечить насморк сульфацил натрия. Правильная дозировка и соблюдение основных правил помогут избежать дальнейших осложнений.

Рецепты ингаляций небулайзером можно узнать здесь.

Как использовать для лечения детского насморка

Правильную дозировку назначит врач исходя из информации о вашем заболевании и возрасте пациента. Основные положения следующие: нельзя прописывать препарат самостоятельно, использовать простроченное средство или поврежденный флакон.

При закапывании могут проявиться довольно сильные болезненные симптомы в виде жжения, которые постепенно пройдут. Большим преимуществом  сульфацила при закапывании детских капель будет отсутствие сосудосуживающего эффекта и не вызывает привыкания, чем не могут похвастаться большинство препаратов.

Какое эффективное средство от насморка для детей от года применяют чаще всего, указано тут.

Дозировка грудничкам

Это средство может быть использовано для детей первого года жизни. В качестве глазных капель, сульфацил натрия применяется детям сразу после рождения для профилактики бленнореи — сложного инфекционного заболевания, которое малыш мог «подхватить» из родовых путей матери.

Обычно препарат используют перед сном, чтобы малышу было комфортней.

При сильном насморке у грудничков затрудняется дыхание, поэтому применение препарата способно существенно облегчить такое состояние. Для разовой дозы достаточно будет одной капли, повторять рекомендуется не чаще трех раз в день.

Какой ингалятор для детей самый эффективный, указано в статье.

Если нет никаких указаний, обычно детская дозировка составляет 20% раствор сульфацил натрия. Если после двух дней улучшений не было замечено, необходима срочная консультация врача о целесообразности смены медикамента.

Капли Сульфацил детям после года согласно инструкции

Судя по отзывам родителей, сульфацил натрия часто назначается именно при лечении насморка во время простудных инфекционных заболеваниях. Дозировку назначает врач, нельзя использовать препарат более семи дней, если результат незаметен в первых днях использования, возможно, инфекция совсем не бактериального характера, поэтому стоит сменить препарат.

Детям старше года назначают по 1–2 капле трижды в день. С шести лет можно немного увеличить прием до четырех раз в день. Детям с 12 лет и взрослым можно использовать 30% раствор сульфацил натрия.

Как лечить у ребенка 3 года насморк указано в этой статье.

Большим преимуществом сульфацил натрия будет весьма доступная цена, в то время, как большинство препаратов аналогичного действия стоят значительно дороже. Многие родители заранее покупают это средство для домашней аптечки в качестве страховки для непредвиденных случаев.

Противопоказания и побочные эффекты Альбуцида

Противопоказаний у средства немного, это, прежде всего, индивидуальная непереносимость и периоды беременности и лактации. Если другие препараты не помогаю, часто даже беременным женщинам могут назначить сульфацил в составе комплексного лечения бактериальных инфекций носоглотки.

Характерной особенностью применения сульфацила будет довольно сильное жжение и болезненность. Эти симптомы не несут в себе угрозу для здоровья и после непродолжительного времени проходят сами по себе.

Что делать, когда у ребёнка в 2 года насморк, можно узнать по предложенной ссылке.

Отзывы

  • Елена, 36 лет: “С применением препарата Альбуцид в нос детям мы знакомы давно. Кто не может похвастаться сильным насморком при простуде или покраснениям глаза от сквозняков. О том, что это исключительно глазные капли, узнала уже в старшем возрасте, но в нашей семье им даже отиты лечили. Хорошее средство, недорогое и очень действенное. Единственное, на что можно пожаловаться это сильное жжение. Я даже закономерность выявила: чем сильней воспалительный процесс, тем больнее его капать. Если конъюнктивит в одном глазу, то в здоровый глаз его закапывать — одно удовольствие, а вот в другой подчастую просто невыносимо. Это, пожалуй, главное препятствие, когда ребенка приходится лечить. У нас обычно одному из родителей приходится держать ребенка, чтобы второй мог спокойно закапать. Такая ситуация, я думаю у многих, ведь даже взрослому часто трудно вытерпеть, что уже о детях говорить”.
  • Лида, 38 лет: “Сульфацил натрия часто покупал мой муж, когда перешел на новую работу. Там ему приходилось часто сварку использовать, поэтому мы сульфацилом постоянно «зайчиков» лечили. Запечатанный флакон постоянно был в аптечке «на всякий случай». О том, что эти капли можно и в нос закапывать, узнала совершенно случайно, но результат, конечно порадовал. У сына была сильная простуда, а все финансовые возможности были исчерпаны (муж как раз в командировку поехал). Участковый врач пришла, пересмотрела всю аптечку (у нас так часто делают, чтобы не выписывать лишние препараты, если уже аналоги есть), потом сказала нос этим капать. Я пыталась с ней спорить и доказывала, что она ошибается и это только в глаза подходит. После ухода решила на форумах посмотреть, и была просто поражена, сколько человек используют их не по назначению. Так как купить другой препарат элементарно не было денег, пришлось воспользоваться сульфацилом. Не скажу, чтобы прямо с первого раза помогло, но простуду мы вылечили «малой кровью», хотя сын очень жаловался на щипание и жжение капель. Теперь покупаем лишнюю бутылочку средства еще и на этот случай”.

Видео

На видео рассказывается как лечить насморк детям.

Сульфацил натрия — прекрасное средство при воспалительных процессах различной локализации. В качестве глазных капель, препарат используется для лечения конъюнктивитов и гнойных процессов. Часто сульфацил прописывают и при насморке бактериального происхождения. Действующие компоненты средства эффективны против большинства бактерий стафилококка, пневмококка и даже гонореи. Большим преимуществом будет возможность использования для грудничков с первого дня жизни, в тот время как большинство препаратов в таком возрасте под запретом. Эффективные средства от насморка и заложенности носа найдете  в этом материале.

Сульфацил натрия — доступная стоимость и высокая эффективность!

Какие растворы для ингаляций небулайзером подойдут лучше всего, можно узнать из предложенного вам материала.

Руководство по дозировке сульфата железа и меры предосторожности

Проверено с медицинской точки зрения Drugs.com. Последнее обновление: 20 марта 2020 г.

Применимо к следующей дозировке: 300 мг / 5 мл; 300 мг; 160 мг; (в виде элементарного железа) 45 мг; 525 мг; 325 мг; 195 мг; (как элементарное железо) 15 мг / мл; 75 мг / 0,6 мл; 90 мг / 5 мл; 190 мг; 250 мг; 220 мг / 5 мл; 159 мг; 324 мг; (как элементарное железо) 15 мг / 1,5 мл; 200 мг

Обычная доза для взрослых для:

Обычная детская доза для:

Дополнительная информация о дозировке:

Обычная доза для взрослых при железодефицитной анемии

Начальная доза: 600 мг / день сульфата двухвалентного железа (120 мг / день элементарного железа) в течение 3 месяцев
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Обычная доза для взрослых при анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью

Начальная доза: 1000 мг / день сульфата двухвалентного железа (200 мг / день элементарного железа) перорально в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

Комментарии :
-Если цели не достигаются при пероральном приеме железа через 1-3 месяца рассмотрите возможность внутривенного введения препаратов железа.
-Меньшие суточные дозы могут переноситься лучше.

Обычная доза для взрослых для витаминов / минералов

Начальная доза: 1 таблетка перорально один раз в день

или

Начальная доза: от 30 до 90 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 6 до 18 мг / день элементарного железа) перорально, разделенными дозами (от 1 до 3 раз в день) )

51 и старше: от 25 до 40 мг / день FeSO4 (от 5 до 8 мг / день элементарного) перорально, разделенными дозами (от 1 до 3 раз в день)

Обычная детская доза при железодефицитной анемии

От 0 до 5 лет: от 15 до 30 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (от 3 до 6 мг / кг / день элементарного железа)
От 5 до 12 лет: 300 мг FeSO4 (60 мг / день элементарного)
12- Мужчины 18 лет: две таблетки по 300 мг FeSO4 (60 мг элементарного) перорально в день
Женщины 12-18 лет: от 300 до 600 мг / день FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарного)
-Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз) ежедневно)

Обычная педиатрическая доза для витаминов / минералов

Недоношенный ребенок (срок беременности менее 37 недель) от 0 до 12 месяцев: 10 мг / кг / день сульфата железа (FeSO4) (2 мг / кг / день элементарного железа)
От 0 до 6 месяцев: от 1 до 1.35 мг / день FeSO4 (от 0,2 до 0,27 мг / день элементарного)
От 7 до 12 месяцев: от 35 до 55 мг / день FeSO4 (от 7 до 11 мг / день элементарного)
От 1 до 3 лет: от 20 до 45 мг / день FeSO4 ( От 4 до 9 мг / день элементарного)
От 4 до 8 лет: от 20 до 50 мг / день FeSO4 (от 4 до 10 мг / день элементарного)
От 9 до 13 лет: от 30 до 40 мг / день FeSO4 (от 6 до 8 мг / день элементарный)
От 14 до 18 лет: от 40 до 75 мг / день FeSO4 (от 8 до 15 мг / день элементарный)
- Давать в разделенных дозах (от 1 до 3 раз в день)

или

Таблетки (325 мг FeSO4, 65 мг элементарное железо)
12 лет и старше: 1 таблетка перорально 1 раз в день

Коррекция дозы для почек

Регулировка не рекомендуется

Коррекция дозы для печени

Регулировка не рекомендуется

Корректировка дозы

Витаминные добавки / Профилактика анемии:
От 14 до 18 лет: Беременность: от 115 до 135 мг / день сульфата железа (FeSO4) (от 23 до 27 мг / день элементарного железа)
От 14 до 18 лет: Лактация: от 35 до 50 мг / день FeSO4 (от 7 до 10 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Беременность: от 110 до 135 мг / день FeSO4 (от 22 до 27 мг / день элементарного)
От 19 до 50 лет: Лактация: 32.От 5 до 45 мг / день FeSO4 (от 6,5 до 9 мг / день элементарного)
Максимальная доза: 225 мг FeSO4 (45 мг / день элементарного)

Лечение анемии :
Беременность: от 300 до 600 мг FeSO4 (от 60 до 120 мг / день элементарной)

Меры предосторожности

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ В КОРОБКЕ ДЛЯ США :
- Случайная передозировка железосодержащими продуктами является основной причиной смертельных отравлений у детей младше 6 лет.
- Хранить в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно обратитесь к врачу или в токсикологический центр.

Дополнительные меры предосторожности см. В разделе ПРЕДУПРЕЖДЕНИЯ.

Диализ

Добавки железа обычно предоставляются пациентам на перитонеальном диализе и гемодиализе для профилактики или лечения анемии, связанной с хронической почечной недостаточностью.

Другие комментарии

Рекомендации администрации :
-Кофе, чай, молоко, хлопья, пищевые волокна и газированные напитки, содержащие фосфаты, снижают всасывание железа.
-Добавки, содержащие кальций, цинк, марганец или медь, уменьшают абсорбцию железа.
-Антациды, блокаторы h3 и ингибиторы протонной помпы снижают абсорбцию железа; не используйте в течение 1-2 часов после введения железа.
-Витамин С и кислая пища увеличивают усвоение железа.
- Препараты с отсроченным высвобождением и с энтеросолюбильным покрытием переносятся лучше, но не так хорошо всасываются.

Рекомендации пациенту :
-Случайная передозировка железосодержащих продуктов является основной причиной смертельных отравлений у детей младше 6 лет.
-Храните в недоступном для детей месте.
-В случае случайной передозировки немедленно обратитесь к врачу или в токсикологический центр.

Дополнительная информация

Всегда консультируйтесь со своим врачом, чтобы убедиться, что информация, отображаемая на этой странице, применима к вашим личным обстоятельствам.

Связанные вопросы

Заявление об отказе от ответственности за медицинское обслуживание

.

Сульфат натрия (Na2SO4) - структура, свойства и применение

    • БЕСПЛАТНАЯ ЗАПИСЬ КЛАСС
    • КОНКУРСНЫЕ ЭКЗАМЕНА
      • BNAT
      • Классы
        • Класс 1-3
        • Класс 4-5
        • Класс 6-10
        • Класс 110003 CBSE
          • Книги NCERT
            • Книги NCERT для класса 5
            • Книги NCERT, класс 6
            • Книги NCERT для класса 7
            • Книги NCERT для класса 8
            • Книги NCERT для класса 9
            • Книги NCERT для класса 10
            • NCERT Книги для класса 11
            • NCERT Книги для класса 12
          • NCERT Exemplar
            • NCERT Exemplar Class 8
            • NCERT Exemplar Class 9
            • NCERT Exemplar Class 10
            • NCERT Exemplar Class 11
            • 9plar
            • RS Aggarwal
              • RS Aggarwal Решения класса 12
              • RS Aggarwal Class 11 Solutions
              • RS Aggarwal Решения класса 10
              • Решения RS Aggarwal класса 9
              • Решения RS Aggarwal класса 8
              • Решения RS Aggarwal класса 7
              • Решения RS Aggarwal класса 6
            • RD Sharma
              • RD Sharma Class 6 Решения
              • RD Sharma Class 7 Решения
              • Решения RD Sharma Class 8
              • Решения RD Sharma Class 9
              • Решения RD Sharma Class 10
              • Решения RD Sharma Class 11
              • Решения RD Sharma Class 12
            • PHYSICS
              • Механика
              • Оптика
              • Термодинамика
              • Электромагнетизм
            • ХИМИЯ
              • Органическая химия
              • Неорганическая химия
              • Периодическая таблица
            • MATHS
              • Статистика
              • Числа
              • Числа Пифагора Тр Игонометрические функции
              • Взаимосвязи и функции
              • Последовательности и серии
              • Таблицы умножения
              • Детерминанты и матрицы
              • Прибыль и убыток
              • Полиномиальные уравнения
              • Разделение фракций
            • Microology
        • FORMULAS
          • Математические формулы
          • Алгебраные формулы
          • Тригонометрические формулы
          • Геометрические формулы
        • КАЛЬКУЛЯТОРЫ
          • Математические калькуляторы
          • 0003000
          • 000
          • 000 Калькуляторы по химии
          • 000
          • 000
          • 000 Образцы документов для класса 6
          • Образцы документов CBSE для класса 7
          • Образцы документов CBSE для класса 8
          • Образцы документов CBSE для класса 9
          • Образцы документов CBSE для класса 10
          • Образцы документов CBSE для класса 1 1
          • Образцы документов CBSE для класса 12
        • Вопросники предыдущего года CBSE
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 10
          • Вопросники предыдущего года CBSE, класс 12
        • HC Verma Solutions
          • HC Verma Solutions Класс 11 Физика
          • Решения HC Verma Физика класса 12
        • Решения Лакмира Сингха
          • Решения Лакмира Сингха класса 9
          • Решения Лахмира Сингха класса 10
          • Решения Лакмира Сингха класса 8
        • 9000 Класс
        9000BSE 9000 Примечания3 2 6 Примечания CBSE
      • Примечания CBSE класса 7
      • Примечания
      • Примечания CBSE класса 8
      • Примечания CBSE класса 9
      • Примечания CBSE класса 10
      • Примечания CBSE класса 11
      • Примечания 12 CBSE
    • Примечания к редакции 9000 CBSE 9000 Примечания к редакции класса 9
    • CBSE Примечания к редакции класса 10
    • CBSE Примечания к редакции класса 11
    • Примечания к редакции класса 12 CBSE
  • Дополнительные вопросы CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 8 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке 8 класса CBSE
    • Дополнительные вопросы по математике класса 9 CBSE
    • Дополнительные вопросы по науке
    • CBSE Вопросы
    • CBSE Class 10 Дополнительные вопросы по математике
    • CBSE Class 10 Science Extra questions
  • CBSE Class
    • Class 3
    • Class 4
    • Class 5
    • Class 6
    • Class 7
    • Class 8 Класс 9
    • Класс 10
    • Класс 11
    • Класс 12
  • Учебные решения
  • Решения NCERT
    • Решения NCERT для класса 11
      • Решения NCERT для класса 11 по физике
      • Решения NCERT для класса 11 Химия
      • Решения NCERT для биологии класса 11
      • Решение NCERT s Для класса 11 по математике
      • NCERT Solutions Class 11 Accountancy
      • NCERT Solutions Class 11 Business Studies
      • NCERT Solutions Class 11 Economics
      • NCERT Solutions Class 11 Statistics
      • NCERT Solutions Class 11 Commerce
    • NCERT Solutions for Class 12
      • Решения NCERT для физики класса 12
      • Решения NCERT для химии класса 12
      • Решения NCERT для биологии класса 12
      • Решения NCERT для математики класса 12
      • Решения NCERT, класс 12, бухгалтерия
      • Решения NCERT, класс 12, бизнес-исследования
      • NCERT Solutions Class 12 Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 1
      • NCERT Solutions Class 12 Accountancy Part 2
      • NCERT Solutions Class 12 Micro-Economics
      • NCERT Solutions Class 12 Commerce
      • NCERT Solutions Class 12 Macro-Economics
    • NCERT Solut Ионы Для класса 4
      • Решения NCERT для математики класса 4
      • Решения NCERT для класса 4 EVS
    • Решения NCERT для класса 5
      • Решения NCERT для математики класса 5
      • Решения NCERT для класса 5 EVS
    • Решения NCERT для класса 6
      • Решения NCERT для математики класса 6
      • Решения NCERT для науки класса 6
      • Решения NCERT для класса 6 по социальным наукам
      • Решения NCERT для класса 6 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 7
      • Решения NCERT для математики класса 7
      • Решения NCERT для науки класса 7
      • Решения NCERT для социальных наук класса 7
      • Решения NCERT для класса 7 Английский язык
    • Решения NCERT для класса 8
      • Решения NCERT для математики класса 8
      • Решения NCERT для науки 8 класса
      • Решения NCERT для социальных наук 8 класса ce
      • Решения NCERT для класса 8 Английский
    • Решения NCERT для класса 9
      • Решения NCERT для класса 9 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 2
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 9, глава 5
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9, глава 6
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 11
      • Решения
      • NCERT для математики класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT
      • для математики класса 9 Глава 13
      • NCER Решения T для математики класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
    • Решения NCERT для науки класса 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 1
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 2
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 3
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 4
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 5
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 6
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 7
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 8
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 9
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 10
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 12
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 11
      • Решения NCERT для науки класса 9 Глава 13
      • Решения NCERT
      • для науки класса 9 Глава 14
      • Решения NCERT для класса 9 по науке Глава 15
    • Решения NCERT для класса 10
      • Решения NCERT для класса 10 по социальным наукам
    • Решения NCERT для математики класса 10
      • Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 2
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 3
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 4
      • Решения NCERT для математики класса 10, глава 5
  • .

    Додецилсульфат натрия | 151-21-3

    Додецилсульфат натрия Химические свойства, применение, производство

    Анионные поверхностно-активные вещества

    Додецилсульфат натрия является анионным поверхностно-активным веществом и типичным представителем поверхностно-активного вещества на основе сульфата. Он сокращенно обозначается как SDS, а также известен как AS, K12, сульфат кокосового спирта, лаурилсульфат натрия и пенообразователь. Коммерческие продукты обычно представляют собой кристаллический порошок от белого до светло-желтого цвета.Он нетоксичен, слабо растворим в спирте, нерастворим в хлороформе и эфире, растворим в воде и имеет хорошую совместимость с анионными и неионными комплексами. Обладает хорошими эмульгирующими, пенообразующими и пенообразующими, инфильтрирующими, обеззараживающими и диспергирующими свойствами. Он изобилует пенами, быстро разлагается микроорганизмами и по растворимости уступает только сульфату натрия полиоксиэтиленового эфира жирного спирта (сокращенно AES). Он не чувствителен к щелочам и жесткой воде, но его стабильность уступает обычному сульфонату в кислых условиях и близка к AES.Превышение 95 ° C при длительном нагревании нежелательно, и его раздражение находится на среднем уровне среди поверхностно-активных веществ с индексом раздражения 3,3 для 10% раствора, что выше, чем AES, и ниже, чем у додецилбензолсульфоната натрия. (сокращенно LAS). Токсичность LD50 составляет 1300 мг / кг. Нет никаких доказательств того, что этот продукт является канцерогенным, но высокие дозы действительно могут вызвать раздражение кожи. Однако в обычных санитарно-гигиенических продуктах концентрация ограничена при использовании в качестве формирующего агента и соответствует национальным стандартам.Так что не о чем беспокоиться.
    Додецилсульфат натрия - основной компонент моющего средства. Обычно он используется в процессе экстракции ДНК для отделения ДНК после денатурации белка. Его часто неправильно интерпретируют как додецилсульфонат натрия. Он широко используется в качестве пенообразователя в зубной пасте, мыле, геле для душа, шампунях, моющих средствах и косметике. 95% средств личной гигиены и бытовых чистящих средств содержат лаурилсульфат натрия.
    Приведенная выше информация отредактирована химической книгой Цзинь Инсюэ.

    Токсичность

    Его можно безопасно использовать в пищу, но содержание лаурилсульфата натрия не должно быть менее 90% (FDA, §172.822, 2000). LD50 составляет 1288 мг / кг (крыса, перорально).

    Додецилсульфонат натрия

    Существует определенная универсальность путаницы и неправильного использования для них, оба из которых относятся к анионным поверхностно-активным веществам, и оба английских сокращения являются SDS. Додецилсульфат натрия (сокращенно SDS) также называют лаурилсульфатом натрия (сокращенно SLS), относится к сульфатной соли и имеет молекулярную массу 288.38. Это белый или светло-желтый кристалл, легко растворимый в воде. Додецилсульфонат натрия (сокращенно SDS) относится к сульфонатам, имеет молекулярную массу 272,38 и отличается структурой додецилсульфата натрия тем, что в нем отсутствует один атом кислорода, а атом углерода напрямую связан с атомом серы. Обратите внимание на разницу, чтобы избежать неправильного использования.

    Ограничение использования

    (FDA, §172.822, 2000, мг / кг): сухой белок 1000; замороженный белок 125; жидкий белок 125; Пенообразователь зефир используется в количестве 0.5% желатин; в качестве поверхностно-активного вещества для твердых напитков, подкисленных фумаровой кислотой, и сокосодержащих напитков, подкисленных фумаровой кислотой, 25; в качестве увлажнителей для жира, 10 (количество жира). В соответствии с постановлением (FDA, §172.210, 2000) его можно использовать в качестве средства для покрытия поверхности цитрусовых, и количество ограничено в соответствии с GMP.

    Химические свойства

    Это порошок от белого до бледно-желтого цвета, имеет легкий особый запах и легко растворяется в воде.

    использует

    Додецилсульфат натрия обладает отличными моющими, эмульгирующими и пенообразующими свойствами, может использоваться в качестве моющих средств и вспомогательных веществ для текстиля, а также в качестве анионного поверхностно-активного вещества, вспенивающего агента для зубной пасты, средств пожаротушения шахт, вспенивающих агентов для огнетушителей, эмульгаторов эмульсионной полимеризации, эмульгаторов. и диспергирующие агенты для медицинского применения, шампуни и другие косметические продукты, моющее средство для шерсти, моющее средство для тонких тканей класса шелковистой и флотационное средство для обогащения металлов.
    GB 2760-96 предназначен для использования в пищевой промышленности. Используется как пенообразователь; эмульгаторы; и анионные поверхностно-активные вещества. Его используют для приготовления тортов, напитков, белков, фруктов, фруктовых соков, пищевого масла и т. Д.
    Он используется в качестве поверхностно-активных веществ, детергентов, пенообразователей, смачивателей и т. Д.
    Он используется в качестве реагентов для связывания ионов с относительно низким уровнем концентрации и дешевле, чем гептансульфонат натрия и пентансульфонат натрия, когда менее требовательны.
    Он используется как сырье для модификации материалов.
    Он используется в качестве добавок при капиллярном электрофорезе и обычно используется в виде молярного раствора.
    Он также используется в другом анализе, таком как анализ колонки потока.

    Метод производства

    Метод триоксида серы: реакционный аппарат представляет собой вертикальный реактор. Газообразный азот при 32 ° C вводится в реактор через газоотводные отверстия с расходом 85,9 л · мин-1. При 82,7 кПа вводят лауриловый спирт с расходом 58 г · мин-1. Жидкий триоксид серы подают в испаритель мгновенного действия на 124.1 кПа, температура вспышки поддерживается на уровне 100 ° C, а расход триоксида серы регулируется на уровне 0,907 2 кг · ч-1. Затем сульфатированный продукт быстро охлаждают до 50 ° C, вводят в устройство для старения и оставляют на 10-20 мин, а затем вводят в котел для нейтрализации и нейтрализуют основанием. Температура нейтрализации поддерживается на уровне 50 ° C. Материал выгружают, когда значение pH доводят до 7-8,5, чтобы получить жидкий продукт, который сушат распылением с получением твердого продукта.
    Периодический метод: в реакционный сосуд загружают лауриловый спирт и предварительно нагревают до 30 ° C. Затем в спирт при высокоскоростном перемешивании распыляют хлорсульфоновую кислоту, превышающую теоретическое количество на 0,03 моль. Температуру реакции поддерживали от 30 до 35 ° C. После реакции сульфатирования его вводят в котел для нейтрализации и нейтрализуют 30% -ным щелоком до значения pH от 7 до 8,5 и, наконец, отбеливают 0,4% (вес.) Перекисью водорода. Его сушат распылением до твердого вещества.Он также может быть сформулирован в виде решений в соответствии со стандартами качества.
    Непрерывный способ: реакционный аппарат - трубчатый реактор. Лауриловый спирт изначально насыщен хлороводородом. Лауриловый спирт с расходом 334 г · мин-1 и хлористый водород с расходом 40,5 г · мин-1 через манометр подают в камеру насыщения. Затем раствор лаурилового спирта с хлороводородом подают в реактор при 21,4 ° C для реакции с хлорсульфоновой кислотой. После того, как реакция подвергается разделению газа и жидкости, сульфатированный продукт течет из нижней части сепаратора в емкость для нейтрализации.Его нейтрализуют 30% гидроксидом натрия при 50 ° C с получением жидкого продукта, который сушат распылением с получением твердого продукта.

    Химические свойства

    Белые кристаллические хлопья

    Химические свойства

    Лаурилсульфат натрия имеет цвет от белого или кремового до бледно-желтого. кристаллы, хлопья или порошок, имеющие гладкую на ощупь, мыльную, горький вкус и слабый запах жирных веществ.

    использует

    Додецилсульфат натрия - это эмульгатор и средство для взбивания, растворимость которого составляет 1 г в 10 мл воды.Он действует как эмульгатор в яичных белках. Он используется в качестве добавки для взбивания зефира и смеси для торта с едой ангела. Он также помогает растворять фумаровую кислоту.

    использует

    Анионное моющее средство

    использует

    гидрофильная смазка для таблеток

    использует

    Смачиватель, моющее средство, особенно в текстильной промышленности. Электрофоретическое разделение белков и липидов. Ингредиент зубных паст.

    Определение

    Анионное поверхностно-активное вещество, обычно смесь натрия алкилсульфаты, снижающие поверхностное натяжение водных решения.

    Методы производства

    Лаурилсульфат натрия получают сульфатированием лаурилового спирта, с последующей нейтрализацией карбонатом натрия.

    Общее описание

    Паста или жидкость от белого до бледно-желтого цвета со слабым запахом. Тонет и смешивается с водой.

    Реакции воздуха и воды

    Нерастворим в воде.

    Профиль реактивности

    ДОДЕЦИЛ СУЛЬФАТ несовместим с сильными окислителями.Додецилсульфат натрия также несовместим с катионными материалами и кислотами с pH ниже 2,5. Соли, основные, такие как ДОДЕЦИЛ СУЛЬФАТ, обычно растворимы в воде. Полученные растворы содержат умеренные концентрации гидроксид-ионов и имеют pH более 7,0. Они действуют как основания для нейтрализации кислот. Эти нейтрализации выделяют тепло, но меньше или намного меньше, чем это происходит при нейтрализации оснований в группе реакционной способности 10 (Основания) и нейтрализации аминов. Обычно они не вступают в реакцию ни как окислители, ни как восстановители, но такое поведение возможно.

    Опасность для здоровья

    Вдыхание пыли вызывает чихание и кашель. Проглатывание в больших количествах вызывает раздражение желудка. Пыль раздражает глаза и при длительном контакте может вызвать ожоги. Попадание на кожу вызывает раздражение; продолжительное воздействие водного раствора вызывает высыхание и растрескивание.

    Пожарная опасность

    Данные о температуре вспышки для додецилсульфата натрия отсутствуют; однако додецилсульфат натрия, вероятно, горюч.

    Применение в фармацевтике

    Лаурилсульфат натрия - это анионное поверхностно-активное вещество, используемое в широком ассортимент непарентеральных фармацевтических препаратов и косметики.
    Это моющее и смачивающее средство, эффективное как в щелочных, так и в щелочных кислая среда. В последние годы он нашел применение в аналитические электрофоретические методы: SDS (додецилсульфат натрия) электрофорез в полиакриламидном геле - один из наиболее широко используемых методы анализа белков; и лаурилсульфат натрия был использован для повышения селективности мицеллярной электрокинетической хроматография (MEKC).

    Контактные аллергены

    Это анионное моющее средство широко используется в косметике и промышленности. Как средство, вызывающее раздражение кожи, SLS можно использовать в нескольких дерматологических целях. Это также хороший индикатор возбужденной кожи во время патч-тестирования.

    Профиль безопасности

    Отравление внутривенным и внутрибрюшинным путями. Умеренно токсичен при проглатывании. Экспериментальный тератоген. Раздражитель кожи человека. Подопытный глаз и сильный раздражитель кожи.Легкий аллерген. Сообщены данные о мутации. При нагревании до разложения выделяет токсичные пары SO и Na2O. См. Также ЭФИРЫ и СУЛЬФАТЫ.

    Безопасность

    Лаурилсульфат натрия широко используется в косметике и пероральном и фармацевтические составы для местного применения. Это умеренно токсичный материал с острым токсическим действием, включая раздражение кожи, глаза, слизистые оболочки, верхние дыхательные пути и желудок. Повторяющееся и продолжительное воздействие разбавленных растворов может вызвать высыхание и растрескивание кожи; может развиться контактный дерматит.(3) Продолжительное вдыхание лаурилсульфата натрия повредит легкие. Возможна легочная сенсибилизация, приводящая к гиперактивности. дисфункция дыхательных путей и легочная аллергия. Исследования на животных показано, что внутривенное введение вызывает выраженные токсические эффекты для легкие, почки и печень. Мутагенное тестирование в бактериальных системах оказался отрицательным.
    Побочные реакции на лаурилсульфат натрия в косметике и фармацевтические составы в основном касаются сообщений о раздражении кожа или глаза после местного применения.
    Лаурилсульфат натрия не следует использовать внутривенно. препараты для человека. Вероятная летальная доза для человека при приеме внутрь составляет 0,5–5,0 г / кг массы тела.
    LD50 (мышь, IP): 0,25 г / кг
    LD50 (мышь, в / в): 0,12 г / кг
    LD50 (крыса, перорально): 1,29 г / кг
    LD50 (крыса, IP): 0,21 г / кг
    LD50 (крыса, в / в): 0,12 г / кг

    склад

    Лаурилсульфат натрия стабилен при нормальных условиях хранения. Однако в растворе в экстремальных условиях, например, pH 2,5 или ниже он подвергается гидролизу до лаурилового спирта и натрия бисульфат.
    Сыпучий материал следует хранить в хорошо закрытой таре. вдали от сильных окислителей в прохладном сухом месте.

    Методы очистки

    Этот детергент очищают экстракцией по Сокслету петролейным эфиром в течение 24 часов с последующим растворением в смеси ацетон / МеОН / h3O 90: 5: 5 (об. / Об.) И перекристаллизацией [Politi et al. J Phys Chem 89 2345 1985]. Он был очищен двумя перекристаллизацией из абсолютного EtOH, 95% водного EtOH, MeOH, изопропанола или смеси EtOH / изопропанол 1: 1 для удаления додеканола и высушен в вакууме [Ramesh & Labes J Am Chem Soc 109 3228 1987].SDS также очищали путем многократного вспенивания, в результате чего 0,15% водный раствор превращается в пену, а пена удаляется, затем h3O удаляется в вакууме, а остаток разбавляется до требуемых концентраций [см. Cockbain & McMullen Trans Faraday Soc 47 322 1951] или жидкостно-жидкостной экстракцией [см. Harrold J Colloid Sci 15 280 1960]. Высушите над силикагелем. Для работы ДНК его нужно растворить в избытке МеОН, пропущенного через колонку с активированным углем и выпарить до кристаллизации.Он также был очищен путем растворения в горячем 95% EtOH (14 мл / г), фильтрации и охлаждения, а затем сушки в вакуумном эксикаторе. В качестве альтернативы его кристаллизуют из воды, сушат в вакууме, промывают безводным Et2O и снова сушат в вакууме. Эти операции повторяются пять раз [Maritato J Phys Chem 89 1341 1985, Lennox and McClelland J Am Chem Soc 108 3771 1986, Dressik J Am Chem Soc 108 7567 1986]. [Beilstein 1 IV 1847.]

    Несовместимость

    Лаурилсульфат натрия реагирует с катионными поверхностно-активными веществами, вызывая потери активности даже в концентрациях, слишком низких, чтобы вызвать осадки.В отличие от мыла, он совместим с разбавленными кислотами, кальцием и ионы магния.
    Лаурилсульфат натрия несовместим с солями поливалентных ионы металлов, таких как алюминий, свинец, олово или цинк, и осаждаются с соли калия. Растворы лаурилсульфата натрия (pH 9,5–10,0) имеют умеренную коррозию мягкой стали, меди, латуни, бронзы и алюминий.

    Нормативный статус

    В списке ГРАС. Включен в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; пероральные капсулы, суспензии и таблетки; актуальные и вагинальные препараты).Входит в состав непарентеральных препаратов лицензирован в Великобритании. Включен в Канадский список приемлемых Немедикаментозные ингредиенты.

    Продукты и сырье для подготовки додецилсульфата натрия

    Сырье

    Препараты

    .

    натрия | Факты, использование и свойства

    Натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы. Натрий - очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий - самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он в большом количестве встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли - хлорида натрия (NaCl), который образует минерал галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

    Encyclopædia Britannica, Inc.

    Британская викторина

    118 Названия и символы из таблицы Менделеева

    Au

    Свойства элемента
    атомный номер 11
    атомный вес 22.9898
    точка плавления 97,81 ° C (208 ° F)
    точка кипения 882,9 ° C (1621 ° F)
    удельный вес 0,971 (20 ° C)
    степени окисления +1, −1 (редко)
    электронная конфигурация 2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 1

    Свойства и производство

    Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре.В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. Есть огромные месторождения каменной соли в различных частях мира, а месторождения нитрата натрия существуют в Чили и Перу. Содержание натрия в море составляет приблизительно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия приблизительно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание приблизительно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

    Сэр Хамфри Дэви

    Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент картины маслом после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

    Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

    Натрий легче воды, его можно разрезать ножом при комнатной температуре, но он хрупок при низких температурах.Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

    Натрий - безусловно, самый коммерчески важный щелочной металл. Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний.Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

    Колба натриевой лампы высокого давления.

    (вверху и в центре) W.H. Роудс и Г. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего первого издания 1768 с вашей подпиской.Подпишитесь сегодня

    Существенные области применения

    Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества были использованы при производстве тетраэтилсвинца в качестве добавки к бензину, рынок, который исчез с появлением неэтилированного бензина. Значительные количества натрия используются при производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств.

    Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ).Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений. Он используется при очистке углеводородов и при полимеризации непредельных углеводородов. Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

    Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах.Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием. Продукция - металлический Ti и NaCl.

    Основные соединения

    Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его единственный валентный электрон теряется с большой легкостью, давая бесцветный катион натрия (Na + ).Также были синтезированы соединения, содержащие анион натрия Na - . Основными промышленными соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

    Наиболее важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который встречается в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

    хлорид натрия

    Хлорид натрия.

    Henningklevjer

    Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) по способу Сольвея. Электролиз водного хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, используемое в больших количествах в бытовых отбеливателях с хлором.Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

    Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2–). Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия, или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником диоксида углерода и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители.Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза. Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и выделка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и в виде твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется для изготовления стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия.Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

    бикарбонат натрия

    Бикарбонат натрия (NaHCO3), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды.

    © Geo-grafika / Shutterstock.com

    Сульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, применяемый в производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов.Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль. Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для фиксации проявленных негативов и отпечатков; он действует путем растворения части солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

    Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения. Гидроксид натрия, обычно называемый каустической содой или щелоком, является наиболее широко применяемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений. Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

    испаритель

    Испаритель с падающей пленкой для концентрирования растворов каустической соды (гидроксида натрия).

    Рубен Кастельнуово

    Нитрат натрия, или нитрат натрия, NaNO 3 , обычно называют чилийской селитрой из-за ее минеральных залежей на севере Чили, основного источника. Нитрат натрия используется как азотное удобрение и как компонент динамита.

    .

    Смотрите также